charge électrique de l'eau

Une molécule d'eau comme toute molécule est toujours électriquement neutre. 

On ne peut pas avoir un déséquilibre entre les anions et les cations. C’est la conservation de la phase quantique qui impose une conservation de la charge électrique et une quantification. 

Dans les eaux ionisées (ionisées basiques) par exemple, on augmente tous les ions : on rajoute beaucoup de NA+ puisqu’on part avec une eau chargée en sodium et en chlore qui devient du Cl2 . On ne change pas le moment dipolaire. Une charge électrique ne peut exister que dans un milieu donné. C’est parce qu’on regarde à un endroit donné, à un moment donné en faisant abstraction du reste que l’on peut constater une charge.  La charge est un concept local et métrique. Le dipôle lui fonctionne de façon topologique.

L'eau est une molécule polaire, disposant de terminaisons positive (hydrogène) et négative (oxygène). Ses atomes d'hydrogène peuvent tendre des liaisons faibles avec d'autres molécules. Beaucoup d'autres molécules "liquides" sont polaires mais aucune autre n'est capable d'établir autant de liaisons hydrogène que l'eau. Aucun autre liquide ne peut donc former un réseau aussi souple et résistant .Ce qui fait de l'eau un incroyable solvant