règles des transmutations biologiques (Kervran)

Résumé des principes fondamentaux de l’effet  Kervran Ou les règles des transmutations biologiques  

Les gaz qui servent aux processus vitaux sont l' hydrogène, l'oxygène, le carbone et l'azote, ce sont eux qui vont participer aussi au transformations biologiques, selon les besoins du milieu ou terrain par l'action conjuguée du pH, du redox  des fréquences vibratoires émis par les rayonnement et la polarité des éléments.

schémas de Kervran

Pour comprendre les transmutations biologiques, il faut en expliquer le fonctionnement. Les transmutations répondent à des règles précises, énoncées par Kervran. Ces règles sont faciles à comprendre. On en compte cinq.

1.     Les transmutations biologiques se font avec équilibre exact des masses atomiques.

2.      Elles se font aussi avec équilibre du nombre des électrons.

3.      Elles impliquent des déplacements (en plus ou en moins) de l'hydrogène (H), de l'oxygène (O), du carbone (C) ou du lithium (Li).

4.      Elles se font à partir d'éléments naturels stables pour aboutir à d'autres éléments naturels stables.

5.      Elles se réalisent à faible énergie et impliquent la présence d'enzymes spécifiques.

Reprenons ces règles une à une pour fournir une explication plus nette. La première règle implique les masses atomiques. On sait que chaque élément a sa propre masse atomique. L'hydrogène qui est le premier élément, a 1,0079 comme masse atomique. Le calcium qui est le 20 ième élément, a 40,078 comme masse atomique. Dans le tableau périodique des éléments, les masses atomiques sont indiquées. Pour qu'une transmutation biologique puisse se réaliser, il faut que les masses atomiques s'équilibrent.

Exemple : Si (28) = C (12) + O (16)

La deuxième règle porte sur le nombre des électrons. Ce nombre correspond dans le tableau périodique des éléments à leur rang. L'hydrogène qui est le premier élément, a donc un électron qui circule autour de son noyau. Le deuxième élément est l'hélium (He). Il a donc deux électrons qui circulent autour de son noyau. Le calcium est le vingtième élément. Il a donc vingt électrons qui circulent autour de son noyau. Pour qu'une transmutation biologique puisse se réaliser, il faut un équilibre exact du nombre des électrons.

Exemple : Si (14) = C (6) + O (8)

La troisième règle dit qu'une réaction de transmutation biologique doit nécessairement impliquer au moins des déplacements (en plus ou en moins) de l'hydrogène (H), de l'oxygène (O), du carbone (C) ou du lithium (Li). Dans les deux exemples donnés plus haut, la transmutation serait possible puisque au moins un de ces éléments y est impliqué.

La quatrième règle porte sur les éléments naturels stables. Le silicium, le carbone et l'oxygène impliqués dans nos exemples ne sont pas des isotopes instables, mais des éléments stables. Les isotopes instables ne permettent pas de réaliser une transmutation biologique.

Exemple : Si (28) + H (1) = P (29)

Cette transmutation n'est pas possible puisque la masse atomique du phosphore (P) est de 31 et non pas de 29. On obtiendrait ainsi un isotope instable du phosphore, ce qui nie la quatrième règle.

La cinquième règle suppose l'existence d'une enzyme spécifique pour réaliser la réaction. Si cette enzyme n'est pas présente, la transmutation ne se produira pas, même si les quatre autres conditions précédentes sont réunies.

Composition atomique des 20 premiers éléments.

La découverte de la structure des atomes a révélé qu'ils sont tous formés de particules élémentaires (protons, neutrons, électrons) ce nombre tenant lieu de pièce d'identité.

Afin de mieux comprendre ce qui va suivre voici les 20 premiers éléments de la classification de Mendeleev.

La lecture du tableau nous permet de constater :

1.    Que le n° d'ordre des éléments dans la classification est donné par le nombre de protons de leur noyau.

2.    Que certains éléments, ayant le même nombre de neutrons, ne sont séparés que par un proton : c'est le cas du bore et du carbone, du fluor et du néon, du phosphore et du soufre, du sodium et du magnésium, de l'aluminium et du silicium, du potassium et du calcium. (en grisé sur le tableau).

Or cette différence d'un proton correspond à la composition du noyau d'hydrogène. Quelques conséquences intéressantes et longtemps insoupçonnées de cette analogie à la base des théories de Kervran.

Eléments	Symbole	Nbr de protons		Nbr de neutrons	Masse atomique
Hydrogène	H	1		0	1
Hélium	He	2		2	4
Lithium	Li	3		4	7
Béryllium	Be	4		5	9
Bore	B	5		6	11
Carbone	C	6		6	12
Azote	N	7		7	14
Oxygène	O	8		8	16
Fluor	F	9		10	19
Néon	Ne	10		10	20
Sodium	Na	11		12	23
Magnésium	Mg	12		12	24
Aluminium	Al	13		14	27
Silicium	Si	14		14	28
Phosphore	P	15		16	31
Soufre	S	16		16	32
Chlore	Cl	17		18	35
Argon	A	18		22	40
Potassium	K	19		20	39
Calcium	Ca	20		20	40

Quelques transmutations avec l'hydrogène

Ce passage d'un élément à un autre n'intervient qu'avec un proton d'hydrogène, consomme peu d'énergie et est certainement très courant dans la nature.

1) Du potassium au calcium :

Les poules élevées en région granitique fabriquent l'enveloppe de l'œuf avec le potassium qu'elles trouvent dans le mica. L'expérience montrent que beaucoup de transmutations biologiques sont réversibles sous l'effet d'enzymes différents. Par exemple le Calcium Ca perdant l'hydrogène H redevient potassium K.

	Protons	Neutrons	Poids atomique
K	19	20	39
+ H	1	0	1
= Ca	20	20	40	K + H o Ca
				39 1 o 40

2) Du phosphore au soufre :

Le passage du soufre au phosphore (et inversement) a été mis en évidence dans de nombreuses expériences de germination. Nous avons constaté par ailleurs que le travail d'enrichissement du sol en soufre s'accomplit naturellement par la ravenelle. Or, la ravenelle pousse naturellement dans les sols pauvres en phosphore assimilable ; le soufre apporté par la ravenelle se transmute en phosphore contribuant ainsi à corriger la carence du sol.

	Protons	Neutrons	Poids atomique
P	15	16	31
+ H	1	0	1	P + H o S
= S	16	16	32	31 1 o 32

3) Du silicium à l'aluminium :

Les argiles sont des composés du silicium et de l'aluminium ; ce sont des silicates d'alumine. Le silicium perdant un proton donne l'aluminium. Des expériences ont montré que cette transmutation est réversible. L'aluminium peut redonner du silicium.

	Protons	Neutrons	Poids atomique
Si	14	14	28
- H	1	0	1	P - H o S
= S	13	14	27	28 1 o 27

4) Du sodium au magnésium :

Le sodium Na, abondant dans l'eau de mer, donne naissance au magnésium Mg.

	Protons	Neutrons	Poids atomique
Na	11	12	23
+ H	1	0	1	Na + H o S
=Mg	12	12	24	23 1 o 24

Autres transmutations : 5) Du silicium au calcium

Les transmutations s'effectuent aussi avec du carbone C. Dans le cas de la pâquerette, poussant sur des terrains pauvres en calcaire, le carbone a joué avec la silice pour donner du calcium.

	Protons	Neutrons	Poids atomique
Si	14	14	28
+ C	6	6	12	Si + H o Ca
= Ca	20	20	40	28 12 o 40

6) Du magnésium (Mg) au Calcium (Ca)

	Protons	Neutrons	Poids atomique
Mg	12	12	24
+ O	8	8	16	Mg + O o Ca 28 16 o 40
= Ca	20	20	40

Les transmutations biologiques font appel à l'hydrogène, le carbone et l'oxygène. Ils sont les éléments fondamentaux de la matière vivante. La formule chimique brute du glucose ou sucre simple, aliment énergétique des êtres vivants est C6 H12 Û6.

Nous savons que le magnésium et l'oxygène peuvent donner le calcium, que magnésium et lithium peuvent donner du phosphore et vice-versa, or, le magnésium vient essentiellement du sodium, avec sa réciproque.

Tableau des principales transmutations découvertes par louis Kervran

Elément  A	E+P	Elément B	E+P	=	<==>  Elément C	=
Carbone      C	12	Oxygène  O	16	28	Azote  x 2   N 14	28
Carbone      C	12	Fluor         F	19	31	Phosphore      P	31
Magnésium Mg	24	Lithium   Li	7	31	Phosphore      P	31
Magnésium  Mg	24	Oxygène  O	16	40	Calcium        Ca	40
Potassium  K	39	Hydrogène H	1	40	Calcium       Ca	40
Sodium     Na	23	Oxygène  O	16	39	Potassium     K	39
Sodium     Na	23	Hydrogène  H	1	24	Magnésium    Mg
Silicium     Si	28	Carbone  C	12	40	Calcium       Ca	40

autre schémas de Kervran